Como escrever uma equação iônica

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Passos
Parte 1 de 2: Componentes da Equação Iônica
Parte 2 de 2: Escrevendo Equações Iônicas
Pontas

As equações iônicas são parte integrante da química. Eles contêm apenas os componentes que mudam no curso de uma reação química. Na maioria das vezes, as equações iônicas são usadas para descrever reações redox, reações de troca e neutralização.Escrever uma equação iônica requer três etapas básicas: equilibrar a equação molecular de uma reação química, traduzi-la em uma equação iônica completa (ou seja, escrever os componentes como eles existem na solução) e, finalmente, escrever uma pequena equação iônica.

Passos

Parte 1 de 2: Componentes da Equação Iônica

1 Entenda a diferença entre molecular e compostos iónicos. Para escrever a equação iônica, o primeiro passo é determinar os compostos iônicos envolvidos na reação. Substâncias iônicas são aquelas que se dissociam (se decompõem) em íons carregados em soluções aquosas. Os compostos moleculares não se decompõem em íons. Eles são compostos de dois elementos não metálicos e às vezes são chamados de compostos covalentes.
- Os compostos iônicos podem ocorrer entre um metal e um não-metal, um metal e íons poliatômicos ou entre vários íons poliatômicos.
- Se você estiver em dúvida sobre a qual grupo um composto específico pertence, observe as propriedades de seus elementos constituintes na tabela periódica.
2 Determine a solubilidade do composto. Nem todos os compostos iônicos se dissolvem em soluções aquosas, ou seja, nem todos se dissolvem em íons separados. Antes de começar a escrever a equação, você deve encontrar a solubilidade de cada composto. Abaixo estão as regras resumidas para solubilidade. Mais detalhes e exceções à regra podem ser encontrados na tabela de dissolução.
- Siga as regras na ordem em que são fornecidas abaixo:
- todos os sais Na, K e NH₄ dissolver;
- todos os sais NÃO₃, C₂H₃O₂, ClO₃ e ClO₄ solúvel;
- todos os sais Ag, Pb e Hg₂ insolúvel;
- todos os sais de Cl, Br e I se dissolvem;
- sais CO₃, O, S, OH, PO₄, CrO₄, Cr₂O₇ e entao₃ insolúvel (com algumas exceções);
- Sais de SO₄ solúvel (com algumas exceções).
3 Determine o cátion e o ânion do composto. Os íons carregados positivamente (geralmente metais) são chamados de cátions. Os ânions têm carga negativa, geralmente íons não metálicos. Alguns não metais podem formar não apenas ânions, mas também cátions, enquanto os átomos de metal sempre agem como cátions.
- Por exemplo, no composto NaCl (sal de cozinha), o Na é um cátion carregado positivamente, pois é um metal, e o Cl é um ânion carregado negativamente, pois não é um metal.
4 Determine os íons poliatômicos (complexos) envolvidos na reação. Esses íons são moléculas carregadas, entre cujos átomos existe uma ligação tão forte que eles não se dissociam em reações químicas. É necessário identificar os íons poliatômicos, pois eles têm carga própria e não se decompõem em átomos individuais. Os íons poliatômicos podem ter cargas positivas e negativas.
- Em seu curso de química geral, você provavelmente precisará memorizar alguns dos íons poliatômicos mais comuns.
- Os íons poliatômicos mais comuns são CO₃, NÃO₃, NÃO₂, ASSIM₄, ASSIM₃, ClO₄ e ClO₃.
- Existem muitos outros íons poliatômicos que podem ser encontrados em livros de química ou na internet.

Parte 2 de 2: Escrevendo Equações Iônicas

1 Equilibre a equação molecular completa. Antes de começar a escrever a equação iônica, você precisa equilibrar a equação molecular original. Para isso, é necessário colocar os coeficientes correspondentes na frente dos compostos, de forma que o número de átomos de cada elemento no lado esquerdo seja igual ao seu número no lado direito da equação.
- Escreva o número de átomos para cada elemento em cada lado da equação.
- Adicione coeficientes antes dos elementos (exceto oxigênio e hidrogênio) para que o número de átomos de cada elemento nos lados esquerdo e direito da equação seja o mesmo.
- Equilibre os átomos de hidrogênio.
- Equilibre os átomos de oxigênio.
- Conte o número de átomos para cada elemento em cada lado da equação e certifique-se de que é o mesmo.
- Por exemplo, depois de equilibrar a equação Cr + NiCl₂ -> CrCl₃ + Ni obtemos 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni.
2 Determine o estado de cada substância que participa da reação. Muitas vezes, isso pode ser avaliado pela condição do problema. Existem certas regras que ajudam a determinar em que estado um elemento ou uma conexão está.
- Se o estado de um determinado elemento não estiver indicado na condição do problema, use a tabela periódica para determiná-lo.
- Se a condição diz que o composto está em solução, marque-o (rr).
- Se a água for incluída na equação, use a tabela de solubilidade para determinar se o composto iônico irá se dissociar. No caso de alta solubilidade, o composto se dissocia em água (rr) Se o composto tiver baixa solubilidade, ele permanecerá sólido (televisão).
- Se a água não participar da reação, o composto iônico permanecerá na forma sólida (televisão).
- Se um ácido ou base aparecer no problema, eles serão dissolvidos em água (rr).
- Como exemplo, considere a reação 2Cr + 3NiCl₂ -> 2CrCl₃ + 3Ni. Na forma pura, os elementos Cr e Ni estão na fase sólida. NiCl₂ e CrCl₃ são compostos iônicos solúveis, ou seja, estão em solução. Assim, esta equação pode ser reescrita da seguinte forma: 2Cr_(televisão) + 3NiCl_2(rr) -> 2CrCl_3(rr) + 3Ni_(televisão).
3 Determine quais compostos se dissociam (separam-se em cátions e ânions) na solução. Após a dissociação, o composto se decompõe em componentes positivos (cátions) e negativos (ânions). Esses componentes entrarão na equação iônica da reação química.
- Sólidos, líquidos, gases, compostos moleculares, compostos iônicos com baixa solubilidade, íons poliatômicos e ácidos fracos não se dissociam.
- Dissocia totalmente compostos iônicos altamente solúveis (use a tabela de solubilidade) e ácidos fortes (HCl_(rr), HBr_(rr), OI_(rr), H₂ASSIM_4(rr), HClO_4(rr) e HNO_3(rr)).
- Observe que, embora os íons poliatômicos não se dissociem, eles podem ser incorporados ao composto iônico e separados dele em solução.
4 Calcule a carga de cada íon dissociado. Ao fazer isso, lembre-se de que os metais formam cátions carregados positivamente e os átomos não metálicos se transformam em ânions negativos. Determine as cargas dos elementos de acordo com a tabela periódica. Também é necessário equilibrar todas as cargas em compostos neutros.
- No exemplo acima, NiCl₂ dissocia-se em Ni e Cl e CrCl₃ decompõe-se em Cr e Cl.
- O íon níquel tem carga 2+ porque está ligado a dois íons cloro, cada um com uma única carga negativa. Neste caso, um íon Ni deve balancear dois íons Cl carregados negativamente. O Críon tem carga 3+, pois deve neutralizar três íons Cl carregados negativamente.
- Lembre-se de que os íons poliatômicos têm suas próprias cargas.
5 Reescreva a equação de modo que todos os compostos solúveis sejam separados em íons individuais. Qualquer coisa que se dissocie ou ionize (como ácidos fortes) se decompõe em dois íons separados. Neste caso, a substância permanecerá em um estado dissolvido (rr) Verifique se a equação está equilibrada.
- Sólidos, líquidos, gases, ácidos fracos e compostos iônicos com baixa solubilidade não mudarão de estado e não se separarão em íons. Deixe-os como estavam.
- Os compostos moleculares irão simplesmente se espalhar na solução, e seu estado mudará para dissolvido (rr) Existem três compostos moleculares que não irá para o estado (rr), este é CH_4(G), C₃H_8(G) e C₈H_18(f).
- Para a reação em consideração, a equação iônica completa pode ser escrita da seguinte forma: 2Cr_(televisão) + 3Ni_(rr) + 6Cl_(rr) -> 2Cr_(rr) + 6Cl_(rr) + 3Ni_(televisão)... Se o cloro não fizer parte do composto, ele se divide em átomos individuais, então multiplicamos o número de íons Cl por 6 em ambos os lados da equação.
6 Cancele os íons iguais nos lados esquerdo e direito da equação. Você só pode riscar os íons que são completamente idênticos em ambos os lados da equação (têm as mesmas cargas, subscritos e assim por diante). Reescreva a equação sem esses íons.
- Em nosso exemplo, ambos os lados da equação contêm 6 íons Cl que podem ser riscados. Assim, obtemos uma pequena equação iônica: 2Cr_(televisão) + 3Ni_(rr) -> 2Cr_(rr) + 3Ni_(televisão).
- Verifique o resultado. As cargas totais dos lados esquerdo e direito da equação iônica devem ser iguais.