Cálculo de eletronegatividade - Dicas

Vídeo: Eletronegatividade - Brasil Escola

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Na quimica, eletro-negatividade é a unidade para medir a atração de um átomo pelo elétron em uma ligação química. Átomos com alta eletronegatividade atrairão elétrons com força forte, enquanto átomos com baixa eletronegatividade atrairão elétrons com força fraca. Os valores de eletronegatividade são usados para prever a capacidade de formar ligações químicas entre os átomos, portanto, essa é uma habilidade importante na química básica.

Passos

Método 1 de 3: Conhecimento básico de eletronegatividade

A ligação química surge quando os átomos compartilham elétrons. Para entender a eletronegatividade, você deve primeiro entender o que é "ligação". Quaisquer dois átomos que estejam "conectados" na estrutura molecular terão uma ligação entre eles, o que significa que eles compartilham um par de elétrons e cada átomo contribui com um elétron para essa ligação.
- Este artigo não cobre o motivo exato porque átomos compartilham elétrons e têm uma ligação entre eles. Se você quiser saber mais, leia este artigo sobre ligações químicas ou o artigo do wikiHow sobre Como estudar as propriedades das ligações químicas.
Como a eletronegatividade afeta os elétrons na ligação? Quando dois átomos compartilham o mesmo par de elétrons na ligação, esse compartilhamento nem sempre está em equilíbrio. Quando um átomo tem uma eletronegatividade maior do que o outro, ele puxa os dois elétrons da ligação para mais perto dele. Um átomo tem uma eletronegatividade muito alta, que pode puxar os elétrons em sua direção quase completamente e dificilmente compartilha elétrons com o outro átomo.
- Por exemplo, na molécula de NaCl (cloreto de sódio), o átomo de cloro tem uma eletronegatividade relativamente alta e o átomo de sódio tem uma eletronegatividade relativamente baixa. Portanto, os elétrons são puxados em direção ao átomo de cloro e longe dos átomos de sódio.
Use a tabela de eletronegatividade como referência. Na tabela de eletronegatividade, os elementos químicos estão dispostos exatamente como na tabela periódica, mas a eletronegatividade é registrada em cada átomo. Este gráfico é impresso em muitos livros de química, literatura técnica ou na Internet.
- Esta é a conexão que leva ao verificador de eletronegatividade. Observe que esta tabela usa a escala de Pauling, que é a escala de eletronegatividade mais comum. No entanto, existem outras maneiras de medir a eletronegatividade, e uma delas será descrita a seguir.
Os átomos são organizados em eletronegatividade para fácil estimativa. Se você não tiver um gráfico de eletronegatividade, poderá estimar a eletronegatividade de um átomo com base em sua posição em uma tabela química periódica regular. Como uma regra geral:
- Eletronegatividade do átomo gradualmente mais alto quando você segue em frente o certo tabela periódica.
- Eletronegatividade do átomo gradualmente mais alto conforme você se move suba tabela periódica.
- Portanto, os átomos no canto superior direito têm a eletronegatividade mais alta, e os átomos no canto esquerdo inferior têm a eletronegatividade mais baixa.
- No exemplo de NaCl acima, você pode dizer que o cloro tem uma eletronegatividade maior do que o sódio porque está muito próximo ao canto superior direito da tabela periódica. Em contraste, o sódio está muito à esquerda, por isso pertence ao grupo de átomos com baixa eletronegatividade.
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Método 2 de 3: Determine o tipo de ligação por eletronegatividade

Descubra a diferença de eletronegatividade entre dois átomos. Quando dois átomos estão ligados, a diferença de eletronegatividade entre os dois pode indicar as propriedades dessa ligação. Subtraia a pequena eletronegatividade da pequena eletronegatividade para encontrar a diferença.
- Tomando a molécula de HF como exemplo, vamos subtrair a eletronegatividade do flúor (4,0) pela eletronegatividade do hidrogênio (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.
Se a diferença de eletronegatividade for menor que cerca de 0,5, então a ligação é uma ligação covalente apolar, na qual os elétrons são compartilhados quase igualmente. Este tipo de ligação não cria uma molécula com uma grande diferença de carga entre as pontas da ligação. As ligações não polares costumam ser difíceis de quebrar.
- Por exemplo, molécula O₂ tem este tipo de link. Como os dois átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade, sua diferença é zero.
Se a diferença de eletronegatividade estiver entre 0,5-1,6, então a ligação é uma ligação covalente polar. Essas ligações têm mais elétrons em uma extremidade do que na outra. Isso faz com que a molécula tenha uma carga negativa ligeiramente maior em uma extremidade que contém o elétron e uma rede ligeiramente maior de carga positiva na outra extremidade. O desequilíbrio de carga na ligação permite que a molécula participe de uma série de reações especiais.
- Molecular H₂O (água) é um excelente exemplo disso. O átomo O tem uma eletronegatividade maior do que dois átomos H, então ele mantém os elétrons mais apertados e faz com que a molécula inteira carregue alguma carga negativa na extremidade O e parte positivamente na extremidade H.
Se a diferença de eletronegatividade for maior que 2,0, a ligação é uma ligação iônica. Nessa ligação, os elétrons estão localizados inteiramente em uma extremidade da ligação. Os átomos com maior eletronegatividade têm carga negativa e átomos com menor eletronegatividade têm carga positiva. Esse tipo de ligação permite que o átomo nele reaja bem com outros átomos e até mesmo seja separado por átomos polares.
- Um exemplo é a molécula de BaCl (cloreto de sódio). O átomo de cloro tem uma carga negativa tão grande que puxa os dois elétrons completamente em sua direção, fazendo com que o sódio seja carregado positivamente.
Se a diferença de eletronegatividade estiver entre 1,6-2,0, verifique o elemento metálico. E se ter um elemento de metal na ligação é a ligação íons. Se não houver elementos metálicos, é uma ligação polar Covalente.
- Os elementos metálicos incluem a maioria dos elementos à esquerda e no meio da tabela periódica. Esta página possui uma tabela mostrando quais elementos são metálicos.
- O exemplo de HF acima está nesta faixa. Uma vez que H e F não são metais, eles são ligados polar Covalente.
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Método 3 de 3: Encontre a eletronegatividade de acordo com Mulliken

Encontre a primeira energia ionizante do átomo. Eletronegatividade, de acordo com Mulliken, é um método de medição de eletronegatividade ligeiramente diferente do método da escala de Pauling mencionado acima. Para encontrar a eletronegatividade Mulliken para um determinado átomo, encontre sua primeira energia ionizante. Esta é a energia necessária para que o átomo doe um elétron.
- Você pode ter que procurar isso em suas referências químicas. Esta página fornece uma tabela de pesquisa que você pode usar (role para baixo para ver).
- Por exemplo, suponha que precisamos encontrar a eletronegatividade do lítio (Li). Olhando para a tabela na página acima, vemos que a primeira energia de ionização é 520 kJ / mol.
Encontre a afinidade eletrônica do átomo. Esta é uma medida da energia obtida quando um átomo recebe um elétron para formar um íon negativo. Você também deve procurar esse parâmetro em suas referências químicas. Este site possui recursos de aprendizagem que você deve procurar.
- A afinidade eletrônica do lítio é 60 kJ mol.
Resolva a equação do nível de som elétrico de acordo com Mulliken. Quando você usa kJ / mol para energia, a equação de eletronegatividade de acordo com Mulliken é EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_Eu+ E_ea) + 0,19. Insira os valores na equação e resolva para EN_Mulliken.
- Neste exemplo, vamos resolver o seguinte:
  EN_Mulliken = (1,97 × 10) (E_Eu+ E_ea) + 0,19
  EN_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19
  EN_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333
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Adendo

Além das escalas de Pauling e Mulliken, algumas outras escalas de eletronegatividade são Allred - Rochow, Sanderson e Allen. Todas essas escalas têm suas próprias equações para calcular a eletronegatividade (um número bastante complicado).
Eletro-negatividade nenhuma unidade.