Contente

• Dar um passo
• Parte 1 de 2: A configuração eletrônica normal de um elemento
• Parte 2 de 2: A configuração do elétron do gás nobre
• Avisos

Escrever uma configuração eletrônica para um elemento é uma boa maneira de ver a distribuição dos elétrons em um átomo. Dependendo do elemento, a fórmula pode ser muito longa. Portanto, os cientistas desenvolveram uma notação abreviada que usa um gás nobre para representar elétrons que não são elétrons de valência. Isso simplifica a configuração do elétron e torna mais fácil entender as propriedades químicas do elemento.

Dar um passo

Parte 1 de 2: A configuração eletrônica normal de um elemento

1. Determine o número de elétrons presentes no elemento. O número atômico de um elemento informa o número de prótons que ele possui. Como os elementos em seu estado neutro têm o mesmo número de prótons e elétrons, você também pode usar o número atômico como o número de elétrons que o elemento possui. O número atômico, que você pode encontrar na tabela periódica, é o número diretamente acima do símbolo do elemento.
   • Por exemplo, o símbolo do sódio é Na. O número atômico do Na é 11.
2. Conhecimento sobre camadas de elétrons e níveis de energia. A primeira camada de elétrons tem apenas o nível de energia s, a segunda camada de elétrons tem ambos os níveis de energia se p. A terceira camada de elétrons tem um nível de energia s, p e d. A quarta camada de elétrons tem um nível de energia s, p, d e f. Existem mais de quatro camadas de elétrons, mas na química do ensino médio você geralmente encontrará apenas as quatro primeiras.
   • Cada nível de energia pode conter até 2 elétrons.
   • Cada nível de energia p pode conter até 6 elétrons.
   • Cada nível de energia d pode conter até 10 elétrons.
   • Cada nível de energia f pode conter até 14 elétrons.
3. Aprenda as regras de preenchimento de elétrons. De acordo com o princípio de Aufbau, você deve adicionar elétrons aos níveis de energia mais baixos antes que um elétron possa ser adicionado a um nível de energia mais alto. Cada nível de energia pode ter vários suborbitais, mas cada suborbital pode conter até dois elétrons ao mesmo tempo. O nível de energia s possui um suborbital, p possui 3 suborbitais, d possui 5 suborbitais ef possui 7 suborbitais.
   • O nível de energia d tem uma energia ligeiramente mais alta do que o nível de energia da camada inferior do elétron, portanto, o nível de energia s mais alto tem mais probabilidade de preencher do que o nível de energia d mais baixo. Para escrever uma configuração de elétron, isso significa que terá a seguinte aparência: 1s2s2p3s3p4s3d.
4. Use o gráfico de configuração diagonal para escrever configurações eletrônicas. A maneira mais fácil de lembrar como os elétrons são preenchidos é usar o esquema de configuração. Neste você anota cada concha e os níveis de energia. Desenhe linhas diagonais do canto superior direito ao canto inferior esquerdo de cada linha. O esquema de configuração é o seguinte:
   • 1s
     2s 2p
     3s 3p 3d
     4s 4p 4d 4f
     5s 5p 5d 5f
     6s 6p 6d
     7s 7p
   • Por exemplo: A configuração eletrônica do sódio (11 elétrons) é: 1s2s2p3s.
5. Determine o último orbital de cada configuração. Olhando a tabela periódica, você pode determinar qual será a última subcamada e o último nível de energia da configuração eletrônica. Primeiro determine em qual bloco o elemento cai (s, p, d ou f). Em seguida, conte em qual linha o elemento está. Finalmente, conte em qual coluna o elemento está.
   • Por exemplo, o sódio está no bloco s, então o último orbital de sua configuração eletrônica é s. Está na terceira linha e na primeira coluna, então o último orbital é 3s. Essa é uma boa maneira de verificar sua resposta final.
   • A regra é um pouco diferente para o orbital d. A primeira linha de elementos do bloco d começa na quarta linha, mas você deve subtrair 1 do número da linha porque os níveis s têm uma energia menor do que os níveis d. Por exemplo: vanádio termina em 3d.
   • Outra forma de verificar seu trabalho é somar todos os sobrescritos. Eles devem ser iguais ao número de elétrons no elemento. Se você tiver poucos ou muitos elétrons, deve repensar seu trabalho e tentar novamente.

Parte 2 de 2: A configuração do elétron do gás nobre

1. Determine a configuração do elétron do gás nobre. A configuração eletrônica do gás nobre é uma espécie de forma abreviada de escrever a configuração eletrônica completa de um elemento. A abreviatura de gás nobre é usada para resumir a configuração eletrônica de um elemento, ao mesmo tempo que fornece as informações mais relevantes sobre os elétrons de valência desse elemento.
   • O gás nobre é substituído para representar todos os elétrons que não são elétrons de valência.
   • Os gases nobres são hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio e estão na última coluna da tabela periódica.
2. Identifique o gás nobre no período para o seu elemento. O período de um elemento é a linha horizontal na qual o elemento está localizado. Se o elemento estiver na quarta linha da tabela periódica, ele está no período quatro. O gás nobre que você usará está no período três. Abaixo está uma lista dos gases nobres e seus períodos:
   • 1: Hélio
   • 2: néon
   • 3: Argônio
   • 4: Criptônio
   • 5: Xenon
   • 6: Radon
   • Por exemplo, o sódio está no período 3. Usaremos neon para a configuração de gás nobre porque ele está no período 2.
3. Substitua o gás nobre com o mesmo número de elétrons que o gás nobre possui. Existem algumas maneiras de realizar esta próxima etapa. Você pode escrever a configuração eletrônica do gás nobre e então substituir essa mesma configuração no elemento de seu interesse. Uma alternativa é remover o mesmo número de elétrons que o gás nobre possui do elemento para o qual você está escrevendo a configuração.
   • Por exemplo, o sódio tem 11 elétrons e o néon tem 10 elétrons.
   • A configuração eletrônica completa para o sódio é: 1s22p3s e o néon é 1s22p. Como você pode ver, o sódio tem 3s que o néon não tem - é por isso que a configuração do gás nobre para o sódio torna-se [Ne] 3s.
   • Alternativamente, você pode contar os sobrescritos dos níveis de energia até que tenha dez. Remova esses níveis de energia e muito menos o que resta. Se você usar o néon para escrever a configuração do elétron para o sódio, ficará com um elétron: [Ne] 3s.

Avisos

• Somente em um átomo neutro o número atômico é igual ao número de elétrons. Um íon contém um número diferente de elétrons. Se o íon tiver uma carga de -1, ele terá um elétron extra. Uma carga -2 tem dois elétrons extras, etc.