Contente

• Passos
• Método 1 de 2: Determinar o número de nêutrons em átomos (não isótopos)
• Método 2 de 2: Determinando o Número de Nêutrons em Isótopos
• Pontas

Em átomos do mesmo elemento, o número de prótons é constante, enquanto o número de nêutrons pode variar.Ao saber quantos nêutrons um determinado átomo contém, você pode determinar se é um átomo regular ou um isótopo que terá menos ou mais nêutrons. Determinar o número de nêutrons em um átomo é bastante simples. Tudo que você precisa fazer para calcular o número de nêutrons em um átomo ou isótopo é seguir nossas instruções e manter a tabela periódica à mão.

Passos

Método 1 de 2: Determinar o número de nêutrons em átomos (não isótopos)

1. 1 Encontre o elemento na tabela periódica. Como exemplo, consideraremos o ósmio (Os), que está no sexto período (sexta linha a partir do topo).
2. 2 Encontre o número atômico do elemento. Este é, via de regra, o número mais notável na célula de um elemento e geralmente está localizado acima de seu símbolo (na versão da tabela periódica que usamos em nosso exemplo, não existem outros números). O número atômico é o número de prótons em um átomo desse elemento. Para o ósmio, esse número é 76, ou seja, há 76 prótons em um átomo de ósmio.
   • O número de prótons permanece inalterado e é isso que torna um elemento um elemento.
3. 3 Encontre a massa atômica de um elemento. Esse número geralmente é encontrado abaixo do símbolo do elemento. Observe que na versão da tabela periódica em nosso exemplo, a massa atômica não é fornecida (nem sempre é o caso; em muitas versões da tabela periódica, a massa atômica é indicada). A massa atômica do ósmio é 190,23.
4. 4 Arredonde a massa atômica para o número inteiro mais próximo. Em nosso exemplo, 190,23 é arredondado para 190.
   • Massa atômica é o número médio de isótopos de um elemento específico, geralmente não é expresso como um número inteiro.
5. 5 Subtraia o número atômico da massa atômica. Uma vez que prótons e nêutrons são responsáveis ​​pela porção absoluta da massa atômica, subtrair o número de prótons (isto é, o número atômico, que é igual ao número de prótons) da massa atômica dá o número de nêutrons no átomo. Os números após o ponto decimal referem-se à massa muito pequena de elétrons em um átomo. Em nosso exemplo: 190 (peso atômico) - 76 (número de prótons) = 114 (número de nêutrons).
6. 6 Lembre-se da fórmula. Para encontrar o número de nêutrons no futuro, basta usar esta fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de nêutrons
     • M = massa atômica
     • n = número atômico

Método 2 de 2: Determinando o Número de Nêutrons em Isótopos

1. 1 Encontre o elemento na tabela periódica. Como exemplo, vamos considerar o isótopo de carbono 14C. Como o carbono não isotópico 14C é apenas carbono C, encontre o carbono na tabela periódica (segundo período ou segunda linha a partir do topo).
2. 2 Encontre o número atômico do elemento. Este é, via de regra, o número mais notável na célula de um elemento e geralmente está localizado acima de seu símbolo (na versão da tabela periódica que usamos em nosso exemplo, não existem outros números). O número atômico é o número de prótons em um átomo desse elemento. O carbono é o número 6, o que significa que um carbono tem seis prótons.
3. 3 Encontre a massa atômica. No caso dos isótopos, isso é muito fácil de fazer, pois eles são nomeados de acordo com sua massa atômica. Em nosso caso, o carbono 14C tem uma massa atômica de 14. Agora sabemos a massa atômica do isótopo; o processo de cálculo subsequente é o mesmo que para determinar o número de nêutrons em átomos (não isótopos).
4. 4 Subtraia o número atômico da massa atômica. Uma vez que prótons e nêutrons são responsáveis ​​pela porção absoluta da massa atômica, subtrair o número de prótons (isto é, o número atômico, que é igual ao número de prótons) da massa atômica dá o número de nêutrons no átomo. Em nosso exemplo: 14 (massa atômica) - 6 (número de prótons) = 8 (número de nêutrons).
5. 5 Lembre-se da fórmula. Para encontrar o número de nêutrons no futuro, basta usar esta fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de nêutrons
     • M = massa atômica
     • n = número atômico

Pontas

• Prótons e nêutrons compõem quase a massa absoluta dos elementos, enquanto elétrons e outras partículas compõem uma massa extremamente insignificante (essa massa tende a zero).Como um próton tem quase a mesma massa de um nêutron e o número atômico é o número de prótons, você pode simplesmente subtrair o número de prótons da massa total.
• Ósmio - um metal em estado sólido à temperatura ambiente, recebeu seu nome da palavra grega "osme" - cheiro.
• Se você não tiver certeza do que significa um número na tabela periódica, lembre-se: a tabela geralmente é construída em torno de um número atômico (ou seja, o número de prótons), que começa em 1 (hidrogênio) e cresce uma unidade da esquerda para a direita , terminando com 118 (Oganesson). Isso ocorre porque o número de prótons em um átomo determina o próprio elemento, e tal número é a maneira mais fácil de organizar os elementos (por exemplo, um átomo com 2 prótons é sempre hélio, assim como um átomo com 79 prótons é sempre ouro )