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• Passos
• Adendo
• Fontes e citações

Determinar o número de nêutrons em um átomo é muito simples, você nem precisa fazer nenhum experimento. Para calcular o número de nêutrons em um átomo ou isótopo normal, você só precisa ter uma tabela periódica pronta e seguir as instruções.

Passos

Método 1 de 2: Encontre o número de nêutrons em um átomo normal

1. 

   Determine a posição do elemento na tabela periódica. Por exemplo, encontraremos o elemento ósmio (Os) na sexta linha a partir do topo.

2. 

   
   
   Encontre o número atômico do elemento. Este é o número mais visível que passa por cada elemento e está acima do símbolo primo (no quadro que estamos usando não há outros números). O número atômico é o número de prótons em um único átomo desse elemento. Os é o número 76, o que significa que há 76 prótons em um átomo de ósmio.
   • O número de prótons nunca muda em um elemento; é essencialmente a característica definidora de um elemento.

3. 

   
   
   Encontre o peso atômico do elemento. Esse número geralmente é encontrado abaixo do símbolo primo. Observe que a tabela periódica neste exemplo tem apenas número atômico e nenhum peso atômico. Nem todas as tabelas periódicas. O ósmio tem um peso atômico de 190,23.

4. 

   
   
   Arredonde o peso atômico para o número inteiro mais próximo para obter a massa atômica. Por exemplo, 190,23 seria arredondado para 190, então a massa atômica do ósmio é 190.
   • O peso atômico é a média dos isótopos do mesmo elemento químico, motivo pelo qual geralmente não é um número inteiro.

5. 

   Subtraia o número atômico da massa atômica. Uma vez que a maior parte da massa atômica é a massa de prótons e nêutrons, subtraindo o número de prótons da massa atômica (ou seja, o número atômico) você vai contagem obtenha o número de nêutrons no átomo. O número após o ponto decimal representa a massa muito pequena de elétrons no átomo. Neste exemplo, temos: 190 (átomo de massa) - 76 (número de prótons) = 114 (número de nêutrons).

6. 

   Memorize a receita. Para encontrar o número de nêutrons, simplesmente aplicamos a seguinte fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de nêutrons
     • M = massa atômica
     • n = número atômico
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Método 2 de 2: Encontre o número de nêutrons no isótopo

1. 

   Determine a posição do elemento na tabela periódica. Tomemos o isótopo do elemento carbono-14 como exemplo. Já que a forma isotópica do carbono-14 é simplesmente carbono (C), procure o carbono na tabela periódica (segunda linha do topo).

2. 

   Encontre o número atômico do elemento. Este é o número mais visível que passa por cada elemento e está acima do símbolo primo (no quadro que estamos usando não há outros números). O número atômico é o número de prótons em um único átomo desse elemento. C é o número 6, o que significa que há 6 prótons em um átomo de carbono.

3. 

   Encontre a massa atômica. Isso é extremamente fácil com isótopos porque eles são nomeados após a massa atômica. Por exemplo, o carbono-14 teria uma massa atômica de 14. Depois de encontrar a massa atômica do isótopo, as etapas restantes para encontrar o número de nêutrons serão as mesmas de um átomo normal.

4. 

   Subtraia o número atômico da massa atômica. Uma vez que a maior parte da massa atômica é a massa de prótons e nêutrons, subtraindo o número de prótons da massa atômica (ou seja, o número atômico) você vai contagem obtenha o número de nêutrons no átomo. O número após o ponto decimal representa a massa muito pequena de elétrons no átomo. Neste exemplo, temos: 14 (átomo de massa) - 6 (número de prótons) = 8 (número de nêutrons).

5. 

   Memorize a receita. Para encontrar o número de nêutrons, aplicamos a seguinte fórmula:
   • N = M - n
     • N = número de nêutrons
     • M = massa atômica
     • n = número atômico
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Adendo

• A massa de um elemento é principalmente a massa de prótons e nêutrons, enquanto as massas de elétrons e outros elementos são desprezíveis (quase zero). Como a massa do próton é aproximadamente igual à massa do nêutron e o número atômico representa o número de prótons, só precisamos subtrair o número de prótons da massa total.
• Se você não se lembra do significado dos números na tabela periódica, lembre-se de que a tabela periódica é geralmente construída em números atômicos (ou seja, o número de prótons), começando em 1 (hidrogênio) e incrementando uma palavra da esquerda para a direita, terminando com 118 (ununoctium). Visto que o número de prótons é uma característica de identificação de cada átomo, é a propriedade mais simples na qual os elementos são organizados. (Por exemplo, um átomo com 2 prótons é sempre hélio, assim como um átomo com 79 prótons é sempre ouro.)

Fontes e citações

• Tabela periódica interativa