Contente

• Dar um passo
• Método 1 de 2: concentrados de diluição precisa com a equação de diluição
• Método 2 de 2: Fazendo diluições simples e práticas
• Avisos

Diluição é o processo de tornar uma solução concentrada menos concentrada. Existem várias razões pelas quais alguém pode querer fazer uma diluição, desde as mais graves até as mais gerais. Por exemplo, os bioquímicos criam novas soluções diluídas em sua forma concentrada para uso em seus experimentos, enquanto, na outra extremidade do espectro, um barman dilui o licor com um refrigerante ou suco para tornar um coquetel mais delicioso. A fórmula formal para calcular uma diluição é C.₁V.₁= C₂V.₂, onde C₁ e C.₂ representam as concentrações das soluções inicial e final, respectivamente, e V₁ e V₂ representam seus volumes.

Dar um passo

Método 1 de 2: concentrados de diluição precisa com a equação de diluição

1. Decida o que você faz e o que não sabe. Fazer uma diluição química geralmente significa pegar uma pequena quantidade de uma solução de concentração conhecida e, em seguida, adicionar um líquido neutro (como água) para fazer uma nova solução com um volume maior, mas com uma concentração menor. Isso costuma acontecer em laboratórios porque, por razões de eficiência, os reagentes costumam ser armazenados em concentrações relativamente altas que são diluídas para uso em testes. Na prática, você geralmente saberá a concentração inicial da solução e a concentração e o volume da segunda solução desejada, mas não o volume da primeira solução que você deseja usar para chegar lá.
   • Em outras situações (especialmente em tarefas escolares), você pode precisar encontrar uma parte diferente do quebra-cabeça - por exemplo, um volume inicial e concentração podem ter sido dados, instruídos a determinar a concentração final se você puder diluir a solução para um certo volume. No caso de uma diluição, é útil fazer uma visão geral das variáveis ​​conhecidas e desconhecidas antes de começar.
   • Vamos abordar um problema de exemplo. Suponha que a tarefa seja diluir uma solução 5 M com água para fazer 1 L de 1 milímetrossolução. Neste caso, sabemos a concentração da solução inicial e o volume alvo e a concentração que queremos atingir, mas não quanto da solução original (que vamos diluir com água) precisamos chegar lá.
     • Lembrete: em química, M é uma medida de concentração chamada Molaridade, ou o número de moles de uma substância por litro.
2. Use seus valores na fórmula C.₁V.₁= C₂V.₂. Nesta fórmula, C₁ a concentração da solução inicial, V.₁ o volume da solução inicial, C.₂ a concentração da solução final e V.₂ o volume da solução final. Usar os valores fornecidos nesta equação deve fornecer o valor desconhecido com o mínimo de esforço.
   • Pode ser útil colocar um ponto de interrogação na frente da unidade que você precisa determinar para ajudá-lo a resolvê-lo.
   • Vamos continuar com nosso exemplo. Usamos nossos valores de amostra da seguinte maneira:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 M) V₁= (1 mM) (1 L). Nossas duas concentrações têm unidades diferentes. Vamos parar aqui e passar para a próxima etapa.
3. Esteja ciente de quaisquer diferenças nas unidades. Como as diluições levam a mudanças na concentração (que às vezes pode ser muito grande), não é incomum que duas variáveis ​​em sua equação tenham unidades diferentes. Embora isso seja facilmente esquecido, incompatibilidades em sua equação podem levar a uma resposta em diferentes ordens de magnitude. Antes de resolver o problema, você deve converter todos os valores com diferentes unidades de concentração e / ou volume.
   • Em nosso exemplo, usamos unidades diferentes para a concentração M (molar) e mM (milimolar). Vamos converter nossa segunda medição para M:
     • 1 mM × 1 M / 1.000 mM
     • = 0,001 M
4. Resolver. Quando todas as unidades coincidirem, resolva a equação. Quase sempre isso pode ser feito com álgebra simples.
   • Continuamos com nosso problema de exemplo: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Vamos V₁ resolver com nossas novas unidades.
     • (5 M) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l ou 0,2 ml
5. Entenda como usar essa resposta de maneira prática. Suponha que você tenha encontrado o valor ausente, mas tenha dúvidas sobre como aplicar esses novos dados a uma diluição que realmente deseja executar. Isso é compreensível - a linguagem da matemática e da ciência às vezes não se adapta bem ao mundo real. Se você colocar todos os quatro valores na equação C₁V.₁= C₂V.₂ faça a diluição da seguinte forma:
   • Meça o volume V.₁ da solução com concentração C.₁. Em seguida, adicione diluente suficiente (água, etc.) para fazer um volume total de V.₂. Esta nova solução fornecerá a concentração desejada (C.₂).
   • Em nosso exemplo, por exemplo, você primeiro mede 0,2 ml da solução de nossa solução 5 M. Em seguida, adicione água suficiente para aumentar o volume da solução para 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L ou 999,8 mL. Em outras palavras, adicionamos 999,8 ml de água à nossa pequena amostra da solução. A nova solução diluída tem uma concentração de 1 mM, que é o que queríamos atingir em primeiro lugar.

Método 2 de 2: Fazendo diluições simples e práticas

1. Leia as informações na embalagem. Existem muitos motivos pelos quais você pode querer fazer uma diluição em casa, na cozinha ou em outro ambiente fora do laboratório. Por exemplo, o simples ato de fazer suco de laranja a partir do concentrado é uma diluição. Em muitos casos, os produtos que precisam ser diluídos contêm mais informações sobre a diluição na embalagem. Eles podem até fornecer instruções precisas a serem seguidas. Aqui estão algumas coisas que você deve ter em mente ao procurar informações:
   • O volume do produto a ser usado
   • O volume do diluente a ser usado
   • O tipo de diluente a ser usado (geralmente água)
   • Instruções especiais de mistura
   • Você provavelmente irá não obter informações sobre as concentrações exatas dos fluidos usados. Esta informação é desnecessária para o consumidor médio.
2. Adicione o diluente à solução concentrada. Para diluições domésticas simples, como as que você pode fazer na cozinha, tudo o que você precisa fazer antes de começar é realmente saber a quantidade de concentrado que está usando e a concentração final aproximada que deseja obter. Diluir o concentrado com a quantidade apropriada de diluente (que é determinada em relação ao volume inicial do concentrado usado. Veja abaixo:
   • Por exemplo, se quisermos diluir 1 xícara de suco de laranja concentrado para um quarto da concentração inicial, adicionamos 3 xícaras água para o concentrado. Nossa mistura final terá então 1 xícara de concentrado para 4 xícaras do líquido total - um quarto da concentração inicial.
   • Aqui está um exemplo mais complexo: se nós 2/3 xícara de um determinado concentrado a um quarto da concentração inicial, adicionamos 2 xícaras de água, porque 2/3 xícaras são um quarto de 2 e 2/3 xícaras do líquido total.
   • Certifique-se de adicionar as substâncias a um recipiente grande o suficiente para o volume final desejado - uma tigela grande ou recipiente semelhante.
3. Você pode ignorar o volume de pós na maioria dos casos. O pó (como certas misturas de bebidas) adicionado a líquidos geralmente não precisa ser considerado uma "diluição". A mudança de volume devido à adição de uma pequena quantidade de pó a um líquido é geralmente pequena o suficiente para ser ignorada. Em outras palavras, ao adicionar pequenas quantidades de pó a um líquido, você simplesmente adiciona o pó ao volume final do líquido que deseja atingir.

Avisos

• Siga todas as diretrizes de segurança conforme especificado pela empresa fabricante ou sua empresa. Isso é especialmente importante se você quiser diluir uma solução ácida.
• Trabalhar com uma solução ácida pode exigir etapas mais detalhadas e diretrizes de segurança do que diluir soluções não ácidas.