Contente

• Dar um passo
• Método 1 de 3: Parte Um: Compreendendo as camadas de elétrons
• Método 2 de 3: Parte Dois: Encontrando Elétrons de Valência em Metais, Exceto Metais de Transição
• Método 3 de 3: Parte Três: Encontrando Elétrons de Valência em Metais de Transição
• Pontas
• Necessidades

Os elétrons de valência ficam na camada externa de um elemento. O número de elétrons de valência em um átomo determina o tipo de ligação química que esse elemento pode formar. A melhor maneira de descobrir o número de elétrons de valência é usar a tabela periódica dos elementos.

Dar um passo

Método 1 de 3: Parte Um: Compreendendo as camadas de elétrons

1. A Tabela Periódica dos Elementos. Esta é uma tabela com códigos de cores, onde em cada célula um elemento é mostrado com o número atômico e 1 a 3 letras como símbolo.
2. Encontre o número atômico do elemento. O número atômico está acima ou próximo ao símbolo do elemento. Por exemplo: Boro (B) possui um número atômico 5, o que significa que possui 5 prótons e 5 elétrons.
3. Desenhe uma representação simples de um átomo e coloque os elétrons em órbita ao redor do núcleo. Esses trabalhos também são chamados de conchas ou níveis de energia. O número máximo de elétrons que podem estar na mesma camada é fixo e as camadas são preenchidas da órbita interna para a externa.
   • K Shell (interno): 2 elétrons no máximo.
   • L Shell: 8 elétrons no máximo.
   • Shell M: máximo de 18 elétrons.
   • N Shell: 32 elétrons no máximo.
   • O Shell: máximo de 50 elétrons.
   • P Shell (externo): 72 elétrons no máximo.
4. Encontre o número de elétrons na camada externa. Esses são os elétrons de valência.
   • Quando a camada de valência está cheia, o elemento é estável.
   • Se a camada de valência não estiver cheia, o elemento é reativo, o que significa que ele pode se ligar quimicamente ao átomo de outro elemento. Cada átomo compartilha seus elétrons de valência em uma tentativa de preencher a camada de valência.

Método 2 de 3: Parte Dois: Encontrando Elétrons de Valência em Metais, Exceto Metais de Transição

1. Numere cada coluna da tabela periódica, de 1 a 18. O hidrogênio (H) está no topo da coluna 1 e o Hélio (He) no topo da coluna 18. Esses são os diferentes grupos de elementos.
2. Dê a cada linha um número, de 1 a 7. Esses são os períodos dos elementos e correspondem ao número de camadas ou níveis de energia de um átomo.
   • Hidrogênio (H) e Hélio (He) têm 1 camada, enquanto Francium (Fr) tem 7.
   • Os lantanídeos e actinídeos são agrupados e listados abaixo da tabela principal. Todos os lantanídeos pertencem ao Período 6, Grupo 3 e todos os actinídeos pertencem ao Período 7, Grupo 3.
3. Localize um elemento que não seja um metal de transição. Os metais de transição estão nos grupos de 3 a 12. Os números dos grupos dos outros metais indicam o número de elétrons de valência.
   • Grupo 1: 1 elétron de valência
   • Grupo 2: 2 elétrons de valência
   • Grupo 13: 3 elétrons de valência
   • Grupo 14: 4 elétrons de valência
   • Grupo 15: 5 elétrons de valência
   • Grupo 16: 6 elétrons de valência
   • Grupo 17: 7 elétrons de valência
   • Grupo 18: 8 elétrons de valência - exceto Hélio, que tem 2

Método 3 de 3: Parte Três: Encontrando Elétrons de Valência em Metais de Transição

1. Encontre um elemento dos grupos 3 a 12, os metais de transição.
2. Determine o número de elétrons de valência com base no número do grupo. Esses números de grupo correspondem a um possível número de elétrons de valência.
   • Grupo 3: 3 elétrons de valência
   • Grupo 4: 2 a 4 elétrons de valência
   • Grupo 5: 2 a 5 elétrons de valência
   • Grupo 6: 2 a 6 elétrons de valência
   • Grupo 7: 2 a 7 elétrons de valência
   • Grupo 8: 2 ou 3 elétrons de valência
   • Grupo 9: 2 ou 3 elétrons de valência
   • Grupo 10: 2 ou 3 elétrons de valência
   • Grupo 11: 1 ou 2 elétrons de valência
   • Grupo 12: 2 elétrons de valência

Pontas

• Os metais de transição podem ter conchas de valência que não estão completamente cheias. Determinar o número exato de elétrons de valência em metais de transição requer certos princípios da teoria quântica que estão além do escopo deste artigo.

Necessidades

• Tabela periódica dos elementos
• Lápis
• Papel