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• Passos
• Método 1 de 2: Determinando a porcentagem de massa com base em pesos especificados
• Método 2 de 2: Determinando a porcentagem de massa quando nenhuma massa é especificada

Porcentagem de massa especifica a porcentagem de elementos em um composto químico. Para encontrar a porcentagem de massa, você precisa saber a massa molar (em gramas por mol) dos elementos incluídos no composto ou o número de gramas de cada componente necessário para obter uma determinada solução.A porcentagem de massa é calculada de forma bastante simples: basta dividir a massa do elemento (ou componente) pela massa de todo o composto (ou solução).

Passos

Método 1 de 2: Determinando a porcentagem de massa com base em pesos especificados

1. 1 Selecione uma equação para determinar a porcentagem em peso de um composto químico. A porcentagem da massa é calculada usando a seguinte fórmula: porcentagem da massa = (massa do componente / massa total do composto) x 100. Para obter a porcentagem, o resultado da divisão é multiplicado por 100.
   • No início da resolução do problema, anote a igualdade: porcentagem da massa = (massa do componente / massa total do composto) x 100.
   • A massa do componente em que você está interessado deve estar na condição do problema. Se nenhuma massa for fornecida, pule para a próxima seção, que explica como determinar a porcentagem de massa com massa desconhecida.
   • A massa total de um composto químico é determinada pela adição das massas de todos os elementos (componentes) que fazem parte desse composto (ou solução).
2. 2 Calcule a massa total do composto. Se você conhece as massas de todos os componentes que compõem o composto, basta somá-los e, dessa forma, encontrará a massa total do composto ou solução resultante. Você usa essa massa como denominador em sua equação para porcentagem de massa.
   • Exemplo 1: Qual é a porcentagem em massa de 5 gramas de hidróxido de sódio dissolvido em 100 gramas de água?
     • A massa total da solução é igual à soma da quantidade de hidróxido de sódio e água: 100 g + 5 g dá 105 g.
   • Exemplo 2: Quanto cloreto de sódio e água você precisa para fazer 175 gramas de uma solução a 15 por cento?
     • Neste exemplo, a massa total e a porcentagem necessária são fornecidas, e é necessário encontrar a quantidade de substância que precisa ser adicionada à solução. O peso total é de 175 gramas.
3. 3 Determine a massa do componente especificado. Se você for solicitado a calcular a "porcentagem da massa", deverá descobrir quantos por cento da massa total de uma substância é a massa de um determinado componente. Registre a massa do componente especificado. Este será o numerador na fórmula para a porcentagem de massa.
   • Exemplo 1: A massa de um determinado componente - cloridrato de sódio - é de 5 gramas.
   • Exemplo 2: Neste exemplo, a massa do componente fornecido é desconhecida e deve ser encontrada.
4. 4 Insira os valores na equação de porcentagem de massa. Depois de determinar todos os valores necessários, insira-os na fórmula.
   • Exemplo 1: porcentagem de massa = (massa do componente / massa total do composto) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Exemplo 2: é necessário transformar a fórmula do percentual de massa para que a massa desconhecida do componente químico possa ser encontrada: massa do componente = (percentual de massa * massa total do composto) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Calcule a porcentagem de massa. Depois de substituir todos os valores na fórmula pela porcentagem de massa, execute os cálculos necessários. Divida a massa de um componente pelo peso total do composto químico ou solução e multiplique por 100. O resultado é a porcentagem da massa desse componente.
   • Exemplo 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Assim, a percentagem em peso de 5 gramas de cloridrato de sódio dissolvidos em 100 gramas de água é 4,761%.
   • Exemplo 2: A expressão reescrita para a porcentagem de massa de um componente é (porcentagem de massa * massa total da substância) / 100, da qual encontramos: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gramas de cloreto de sódio.
     • Encontramos a quantidade necessária de água subtraindo a massa do componente da massa total da solução: 175 - 26,25 = 148,75 gramas de água.

Método 2 de 2: Determinando a porcentagem de massa quando nenhuma massa é especificada

1. 1 Selecione uma fórmula para a porcentagem em peso de um composto químico. A equação básica para encontrar a porcentagem de massa é a seguinte: porcentagem de massa = (massa molar de um elemento / massa molecular total de um composto) x 100. A massa molar de uma substância é a massa de um mol de uma determinada substância, enquanto a massa molecular é a massa de um mol de todas as conexões químicas. A divisão é multiplicada por 100 para obter as porcentagens.
   • No início da resolução do problema, anote a igualdade: porcentagem de massa = (massa molar do elemento / massa molecular total do composto) x 100.
   • Ambas as quantidades são medidas em gramas por mol (g / mol).
   • Se você não tiver massas, a porcentagem da massa de um elemento em uma determinada substância pode ser encontrada usando a massa molar.
   • Exemplo 1: Encontre a porcentagem em massa de hidrogênio em uma molécula de água.
   • Exemplo 2: Encontre a porcentagem de massa de carbono em uma molécula de glicose.
2. 2 Escreva a fórmula química. Se o exemplo não fornecer as fórmulas químicas das substâncias especificadas, você mesmo deve anotá-las. Se a tarefa contiver as fórmulas necessárias para substâncias químicas, você pode pular esta etapa e ir diretamente para a próxima etapa (encontre a massa de cada elemento).
   • Exemplo 1: Escreva a fórmula química da água, H₂O.
   • Exemplo 2: Escreva a fórmula química da glicose, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Encontre a massa de cada elemento no composto. Determine o peso molar de cada elemento na fórmula química de acordo com a tabela periódica. Normalmente, a massa de um elemento é indicada sob seu símbolo químico. Anote as massas molares de todos os elementos que constituem o composto em questão.
   • Exemplo 1: Encontre as massas molares de oxigênio (15.9994) e hidrogênio (1.0079).
   • Exemplo 2: Encontre as massas molares de carbono (12,0107), oxigênio (15,99994) e hidrogênio (1,0079).
4. 4 Multiplique a massa molar de cada elemento por sua fração molar. Determine quantos moles de cada elemento estão contidos em um determinado produto químico, ou seja, as frações molares dos elementos. As frações molares são fornecidas pelos números na parte inferior dos símbolos dos elementos na fórmula. Multiplique a massa molar de cada elemento por sua fração molar.
   • Exemplo 1: há 2 sob o símbolo de hidrogênio e 1 sob o símbolo de oxigênio (equivalente à ausência de um número). Assim, a massa molar do hidrogênio deve ser multiplicada por 2: 1,00794 X 2 = 2,01588; deixamos a massa molar de oxigênio igual, 15.9994 (ou seja, multiplicar por 1).
   • Exemplo 2: sob o símbolo de carbono há 6, sob hidrogênio 12 e sob oxigênio 6. Multiplicando as massas molares dos elementos por estes números, encontramos:
     • carbono: (12,0107 * 6) = 72,0642
     • hidrogênio: (1,00794 * 12) = 12,09528
     • oxigênio: (15.9994 * 6) = 95.9964
5. 5 Calcule a massa total do composto. Some as massas encontradas de todos os elementos incluídos neste composto. A soma das massas molares dos elementos multiplicada pelas frações molares fornecerá a massa total do composto químico. Este número é o divisor na fórmula para porcentagem de massa.
   • Exemplo 1: Adicionar a 2,01588 g / mol (a massa de dois moles de átomos de hidrogênio) 15,99994 g / mol (a massa de um mol de átomos de oxigênio), o resultado é 18,01528 g / mol.
   • Exemplo 2: Adicionar as massas molares encontradas: carbono + hidrogênio + oxigênio = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g / mol.
6. 6 Determine a massa do elemento de interesse. Se for solicitado que você encontre a "porcentagem de massa", você deve calcular a massa de um determinado elemento que faz parte do composto, como uma porcentagem da massa total de todos os elementos. Encontre a massa de um determinado elemento e anote-a. Para isso, é necessário multiplicar a massa molar do elemento por sua fração molar. Como resultado, você obtém o valor no numerador da fórmula para a porcentagem de massa.
   • Exemplo 1: A massa de hidrogênio no composto é 2,01588 g / mol (a massa de dois moles de átomos de hidrogênio).
   • Exemplo 2: A massa de carbono no composto é 72,0642 g / mol (a massa de seis moles de átomos de carbono).
7. 7 Substitua os valores numéricos na equação de porcentagem de massa. Depois de determinar os valores de todas as quantidades, insira-os na fórmula fornecida na primeira etapa: porcentagem de massa = (massa molar do elemento / massa molecular total do composto) x 100.
   • Exemplo 1: porcentagem de massa = (massa molar do elemento / massa molecular total do composto) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
   • Exemplo 2: porcentagem de massa = (massa molar do elemento / massa molecular total do composto) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Calcule a porcentagem de massa. Depois de substituir os valores numéricos, execute as operações aritméticas necessárias.Divida a massa do elemento pela massa total do composto e multiplique por 100. O resultado é a porcentagem da massa do elemento.
   • Exemplo 1: porcentagem de massa = (massa molar do elemento / massa molecular total do composto) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18%. Assim, a porcentagem em massa de átomos de hidrogênio em uma molécula de água é 11,18%.
   • Exemplo 2: percentagem em massa = (massa molar do elemento / massa molecular total do composto) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00%. Assim, a porcentagem em peso de átomos de carbono na molécula de glicose é de 40,00%.