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• Passos

A concentração molar indica a relação entre o número de moles de um soluto e o volume da solução. Para calcular a molaridade, você pode começar com moles e volume, massa e volume ou moles e mililitros (ml). Em seguida, com as variáveis ​​acima, aplique a fórmula de concentração molar básica para obter o resultado correto.

Passos

Método 1 de 4: Calcular a concentração de mol a partir do número e volume molar

1. 

   É importante conhecer a fórmula básica para o cálculo da concentração molar. Concentração molar igual ao número de moles de um soluto dividido pelo volume da solução em litros. A partir daí, temos a seguinte fórmula: Concentração molar = número de moles de soluto / número de litros de solução
   • Exemplo: Qual é a concentração molar de uma solução contendo 0,75 mol NaCl em 4,2 litros de solução?

2. 

   
   
   Analise o assunto. Para calcular a concentração molar, você precisa do número de moles e do volume da solução em litros. Você não precisa calcular esses dois valores por causa do tópico fornecido.
   • Por exemplo:
     • Número de moles = 0,75 moles de NaCl
     • Volume = 4,2 L

3. 

   Divida o número de moles pelo volume. O resultado da divisão molar por volume é o número de moles por litro de solução, ou concentração molar dessa solução.
   • Exemplo: concentração molar = número de moles de soluto / número de litros de solução = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Registre seus resultados. Arredonde para dois ou três números depois de uma vírgula, dependendo da solicitação do professor ou da tarefa. Ao registrar seus resultados, abrevie "concentração molar" com "M" e inclua o símbolo químico do soluto.
   • Por exemplo: 0,179 M NaCl
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Método 2 de 4: Calcular a concentração de Mol a partir do volume e do volume

1. 

   É necessário conhecer a fórmula básica para o cálculo da concentração molar. A concentração molar mostra a relação entre o número de moles de um soluto e o volume da solução. A fórmula para a concentração molar é a seguinte: concentração molar = concentração de soluto / número de litros de solução
   • Exemplo de problema: Calcule o número de moles da solução ao dissolver 3,4 g de KMnO₄ em 5,2 litros de água.

2. 

   
   
   Analise o assunto: Para encontrar a concentração molar, você precisa do número de moles e do volume da solução em litros. Se esses valores não forem fornecidos, mas você souber o volume e a massa da solução, poderá determinar o número de moles de soluto antes de calcular a concentração molar.
   • Por exemplo:
     • Peso = 3,4 g KMnO₄
     • Volume = 5,2 L

3. 

   Calcule a massa da molécula do soluto. Para calcular o número de moles de soluto dessa massa ou gramas de soluto, primeiro você precisa determinar a massa da molécula do soluto. A massa da molécula de um soluto pode ser determinada adicionando o átomo de massa de cada elemento na solução. Para encontrar o átomo cúbico de cada elemento, use a tabela periódica dos elementos.
   • Por exemplo:
     • Átomo de massa de K = 39,1 g
     • Átomo de massa de Mn = 54,9 g
     • Átomo de massa de O = 16,0 g
     • Total de átomos de massa = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Converta gramas em moles. Uma vez que você tenha uma molécula cúbica, você precisa multiplicar o número de gramas de soluto na solução pelo fator de conversão equivalente a 1 mol por massa molar do soluto. O resultado dessa multiplicação é o número de moles do soluto.
   • Exemplo: gramas de soluto * (1 / massa molar de soluto) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Divida o número de moles pelo número de litros. Agora que você calculou o número de moles, divida esse número pelo volume da solução em litros, você terá a concentração molar dessa solução.
   • Exemplo: concentração molar = número de moles de soluto / número de litros de solução = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Registre seus resultados. Você precisa arredondar os resultados conforme exigido pelo professor, geralmente dois a três números após uma vírgula. Além disso, ao escrever o resultado, abrevie "concentração molar" como "M" e acompanhe o símbolo químico do soluto.
   • Por exemplo: 0,004 M KMnO₄
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Método 3 de 4: Calcule a concentração molar a partir do número de moles e mililitros de solução

1. 

   Precisa saber a fórmula da concentração molar. Para calcular a concentração molar. Você precisa calcular o número de moles do soluto por litro de solução, não o mililitro da solução. A fórmula geral para calcular a concentração molar é: concentração molar = número de moles de soluto / número de litros de solução
   • Exemplo: Calcule a concentração molar de uma solução contendo 1,2 moles de CaCl₂ em 2905 mililitros de água.

2. 

   Analise o assunto. Para calcular a concentração molar, você precisa do número de moles de soluto e do volume da solução em litros. Se o volume da solução é dado no problema em mililitros, você precisa converter para o volume equivalente em litros antes de fazer o cálculo.
   • Por exemplo:
     • Número de moles = 1,2 moles de CaCl₂
     • Volume = 2905 ml

3. 

   Converta mililitros em litros. Para converter a solução de mililitros em litros, divida o número de mililitros por 1000, porque cada litro equivale a 1000 mililitros. Você também pode converter mililitros em litros, deslocando o ponto decimal 3 dígitos para a esquerda.
   • Por exemplo: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L

4. 

   Divida o número de moles pelo número de litros. Depois de ter o número de litros, você pode calcular a concentração molar dividindo o número de moles pelo número de litros de solução.
   • Exemplo: concentração molar = número de moles de soluto / número de litros de solução = 1,2 moles de CaCl₂ / 2.905 L = 0,413080895

5. 

   Registre seus resultados. Lembre-se de arredondar o resultado para duas ou três vírgulas, ou conforme solicitado pelo seu professor. Ao registrar o resultado, abrevie "concentração molar" como "M" e, a seguir, o símbolo químico do soluto.
   • Por exemplo: 0,413 M CaCl₂
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Método 4 de 4: prática extra

1. 

   Calcule a concentração molar de uma solução quando 5,2 g NaCl são dissolvidos em 800 ml de água. Determine os valores dados pelo problema: massa em gramas e volume em mililitros.
   • • Massa = 5,2 g NaCl
     • Volume = 800 ml de água

2. 

   Encontre a molécula de massa de NaCl adicionando o átomo cúbico do elemento Na e o átomo de massa de Cl.
   • Átomo de massa de Na = 22,99 g
   • Átomo de massa de Cl = 35,45 g
   • Moléculas de massa de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Multiplique a massa do soluto pelo fator de conversão molar. Neste exemplo, a massa molecular de NaCl é 58,44 g, então o fator de conversão é “1 mol / 58,44 g”.
   • Número de mole de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol

4. 

   Divida 800 ml de água por 1000, você obterá o volume de água em litros.
   • Você também pode multiplicar 800 ml pelo fator de conversão de 1 L / 1000 ml de mililitro para litro.
   • Para encurtar o processo de multiplicação como acima, você pode voltar o ponto decimal 3 dígitos para a esquerda.
   • Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. 

   Divida o número de moles de soluto pelo volume de solução em litros. Para calcular a concentração molar, você precisa dividir 0,09 moles de soluto (neste caso, NaCl) pelo volume da solução em litros.
   • Concentração molar = número de moles de soluto / número de litros de solução = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L

6. 

   Registre o resultado final. Arredonde o resultado para dois ou três números após a vírgula e abrevie "concentração molar" com "M" junto com o símbolo químico do soluto.
   • Resultado: NaCl 0,11 M
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