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• Passos
• Adendo
• Atenção

Uma equação química é uma representação simbólica de uma reação química. Os reagentes estão escritos no lado esquerdo e o produto no lado direito. A lei da conservação da massa indica que nenhum átomo nasce ou se perde em uma reação química, então o número de átomos presentes no reagente deve ser igual ao número de átomos presentes na reação. produtos. Seguindo este tutorial, você pode equilibrar equações químicas de maneiras diferentes.

Passos

Método 1 de 2: Equilibre de acordo com o método tradicional

1. 

   Escreva a equação fornecida. Neste exemplo, você teria:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Esta reação ocorre quando o propano (C₃H₈queimado em oxigênio para formar água e dióxido de carbono.

2. 

   
   
   Escreva o número de átomos para cada elemento que você tem em cada lado da equação. Veja os índices abaixo ao lado de cada átomo para encontrar o número de átomos na equação.
   • Esquerda: 3 carbonos, 8 hidrogênio e 2 oxigênio.
   • À direita: 1 carbono, 2 hidrogênio e 3 oxigênio.

3. 

   
   
   Sempre deixe hidrogênio e oxigênio no final.

4. 

   Se você tiver mais de um elemento para equilibrar: Selecione um elemento que apareça apenas na única molécula do reagente e apenas na única molécula do produto. Isso significa que você precisará primeiro equilibrar os átomos de carbono.

5. 

   
   
   Adicione o coeficiente para átomos de carbono individuais no lado direito da equação para equilibrá-lo com os três átomos de carbono no lado esquerdo da equação.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Um fator de 3 na frente do carbono no lado direito indica que há 3 átomos de carbono, enquanto um sub-3 na esquerda indica 3 átomos de carbono.
   • Em uma equação química, você pode alterar o coeficiente, mas não o subscrito.

6. 

   O próximo é o equilíbrio atômico do hidrogênio. Você tem 8 átomos de hidrogênio à esquerda. Portanto, você precisará de 8 no lado direito.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • À direita da hora, você adiciona 4 como o fator, porque o número inferior mostra que você já tem 2 átomos de hidrogênio.
   • Quando você multiplica o fator 4 pelo índice 2, obtém 8.
   • Os outros 6 átomos de oxigênio são de 3CO₂. (3x2 = 6 átomos de oxigênio + 4 outros átomos de oxigênio = 10)

7. 

   Equilibre os átomos de oxigênio.
   • Como você adicionou coeficientes às moléculas à direita da equação, o número de átomos de oxigênio mudou. Agora você tem 4 átomos de oxigênio na molécula de água e 6 átomos de oxigênio na molécula de dióxido de carbono. No total, temos 10 átomos de oxigênio.
   • Adicione o fator 5 à molécula de oxigênio à esquerda da equação. Agora você tem 10 moléculas de oxigênio em cada lado.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Os átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio estão em equilíbrio. Sua equação está completa.
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Método 2 de 2: Equilibre de acordo com o método algébrico

1. 

   Escreva equações de acordo com símbolos e fórmulas. Exemplo a = 1 e escreva a equação com base nessa fórmula.

2. 

   Substitua os dígitos por suas variáveis.

3. 

   Verifique a quantidade de elementos no lado da reação, bem como no lado do produto.
   • Exemplo: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl de modo que a = 1 b = c = d = e separando os elementos P, Cl, H, O, então você obtém a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

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Adendo

• Lembre-se de simplificar a equação.
• Se tiver problemas, você pode digitar uma equação na ferramenta de saldo online para equilibrar. Lembre-se de que, ao fazer o exame, você não tem acesso a um saldo online, portanto, não dependa disso.

Atenção

• Nunca use um coeficiente como uma fração em uma equação química - você não pode dividir moléculas ou átomos em uma reação química.
• Durante o processo de equilíbrio, você pode usar frações, mas a equação não será balanceada se os coeficientes ainda forem frações.
• Para remover frações, multiplique a equação inteira (esquerda e direita) pelo denominador da fração.