Contente

• Passos
• Método 1 de 2: Método tradicional
• Método 2 de 2: Método Algébrico
• Pontas
• Avisos

Uma equação química é uma representação simbólica de uma reação química. Neste caso, os compostos reagentes (reagentes) são escritos à esquerda, e as substâncias resultantes (produtos de reação) - no lado direito da equação. Uma seta é colocada entre eles da esquerda para a direita, que indica a direção da reação. De acordo com a lei da conservação da massa, no curso de uma reação química, novos átomos não podem aparecer ou os antigos desaparecer; portanto, o número de átomos nos reagentes deve ser igual ao número de átomos nos produtos da reação química . Este artigo descreve como equilibrar equações químicas usando métodos diferentes.

Passos

Método 1 de 2: Método tradicional

1. 1 Escreva uma equação química. Como exemplo, considere a seguinte reação:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Esta reação descreve a combustão de propano (C₃H₈) na presença de oxigênio para formar água e dióxido de carbono (dióxido de carbono).
2. 2 Anote o número de átomos de cada elemento. Faça isso para ambos os lados da equação. Observe os subscritos ao lado de cada elemento para determinar o número total de átomos. Escreva o símbolo para cada elemento na equação e observe o número correspondente de átomos.
   • Por exemplo, no lado direito da equação em consideração, como resultado da adição, obtemos 3 átomos de oxigênio.
   • No lado esquerdo, temos 3 átomos de carbono (C₃), 8 átomos de hidrogênio (H₈) e 2 átomos de oxigênio (O₂).
   • No lado direito temos 1 átomo de carbono (C), 2 átomos de hidrogênio (H₂) e 3 átomos de oxigênio (O + O₂).
3. 3 Guarde o hidrogênio e o oxigênio para depois, pois eles fazem parte de vários compostos nos lados esquerdo e direito. O hidrogênio e o oxigênio são parte de várias moléculas, então é melhor equilibrá-los por último.
   • Antes de equilibrar hidrogênio e oxigênio, você terá que recontar os átomos novamente, pois fatores adicionais podem ser necessários para equilibrar outros elementos.
4. 4 Comece com o item menos frequente. Se você precisar equilibrar vários elementos, escolha um que faça parte de uma molécula de reagente e uma molécula de produtos de reação. Portanto, o carbono deve ser equilibrado primeiro.
5. 5 Para equilíbrio, adicione um fator na frente de um único átomo de carbono. Coloque um fator na frente do carbono único no lado direito da equação para equilibrá-lo com 3 carbonos no lado esquerdo.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Um fator de 3 na frente do carbono no lado direito da equação indica que existem três átomos de carbono, que correspondem aos três átomos de carbono na molécula de propano no lado esquerdo.
   • Em uma equação química, você pode alterar os coeficientes na frente dos átomos e moléculas, mas os subscritos devem permanecer inalterados.
6. 6 Em seguida, equilibre os átomos de hidrogênio. Depois que você equalizou o número de átomos de carbono nos lados esquerdo e direito, o hidrogênio e o oxigênio permaneceram desequilibrados. O lado esquerdo da equação contém 8 átomos de hidrogênio, o mesmo número deve estar à direita. Consiga isso com uma proporção.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • Adicionamos um fator de 4 à direita, pois o subscrito mostra que já temos dois átomos de hidrogênio.
   • Se você multiplicar o fator 4 pelo subscrito 2, obterá 8.
   • Como resultado, 10 átomos de oxigênio são obtidos no lado direito: 3x2 = 6 átomos em três moléculas de 3CO₂ e mais quatro átomos em quatro moléculas de água.
7. 7 Equilibre os átomos de oxigênio. Lembre-se de fatorar os coeficientes que você usou para equilibrar os outros átomos. Como você adicionou os coeficientes na frente das moléculas no lado direito da equação, o número de átomos de oxigênio mudou. Agora você tem 4 átomos de oxigênio nas moléculas de água e 6 átomos de oxigênio nas moléculas de dióxido de carbono. Portanto, existem 10 átomos de oxigênio no lado direito.
   • Adicione um fator de 5 à molécula de oxigênio no lado esquerdo da equação. Cada peça agora contém 10 átomos de oxigênio.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.
   • Portanto, ambos os lados da equação contêm o mesmo número de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. A equação está equilibrada.

Método 2 de 2: Método Algébrico

1. 1 Escreva a equação de reação. Como exemplo, considere a seguinte reação química:
   • PCl₅ + H₂O -> H₃PO₄ + HCl
2. 2 Coloque uma letra na frente de cada conexão:
   • umaPCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dHCl
3. 3 Equalize o número de átomos para cada elemento nos lados esquerdo e direito da equação.
   • umaPCl₅ + bH₂O -> cH₃PO₄ + dHCl
   • À esquerda temos 2b átomos de hidrogênio (2 em cada H₂O), enquanto à direita está 3c+d átomos de hidrogênio (3 em cada H₃PO₄ e 1 em cada molécula de HCl). Uma vez que os lados esquerdo e direito devem conter o mesmo número de átomos de hidrogênio, 2b deve ser igual a 3c+d.
   • Faça isso para todos os elementos:
     • P: uma=c
     • Cl: 5uma=d
     • H: 2b=3c+d
4. 4 Resolva o sistema de equações para encontrar os valores numéricos dos coeficientes. O sistema possui várias soluções, pois existem mais variáveis ​​do que equações. É necessário encontrar essa solução de forma que todos os coeficientes tenham a forma dos menores inteiros possíveis.
   • Para resolver rapidamente um sistema de equações, atribua um valor numérico a uma das variáveis. Suponha que a = 1. Vamos resolver o sistema e encontrar os valores das variáveis ​​restantes:
   • Para P a = c, então c = 1
   • Para Cl 5a = d, portanto d = 5
   • Dado que para H 2b = 3c + d, encontramos o valor b:
     • 2b = 3 (1) + 5
     • 2b = 3 + 5
     • 2b = 8
     • b = 4
   • Assim, temos os seguintes coeficientes:
     • a = 1
     • b = 4
     • c = 1
     • d = 5

Pontas

• Se você estiver tendo dificuldades, uma calculadora online pode ser usada para equilibrar as equações químicas. Observe, entretanto, que essa calculadora não pode ser usada durante o exame, portanto, não dependa exclusivamente dela.
• Lembre-se de que às vezes a equação pode ser simplificada! Se todos os coeficientes forem divisíveis por um inteiro, simplifique a equação.

Avisos

• Para se livrar dos coeficientes fracionários, multiplique a equação inteira (seus lados esquerdo e direito) pelo denominador da fração.
• Nunca use frações como coeficientes da equação química - não existem meias moléculas ou átomos nas reações químicas.
• No processo de balanceamento, você pode usar frações por conveniência, mas a equação não é balanceada enquanto houver coeficientes fracionários nela.