Autor:
Peter Berry
Data De Criação:
11 Julho 2021
Data De Atualização:
1 Julho 2024
Contente
A tabela periódica de elementos listou os 118 elementos que foram descobertos atualmente. Existem muitos símbolos e números para distinguir entre os elementos, enquanto a tabela periódica classifica os elementos de acordo com suas propriedades semelhantes. Você pode ler a tabela periódica de acordo com as instruções abaixo.
Passos
Parte 1 de 4: Entendendo a estrutura
A tabela periódica começa no canto superior esquerdo e termina no final da última linha, próximo ao canto inferior direito. A tabela é estruturada da esquerda para a direita na direção ascendente do número atômico. O número atômico é o número de prótons em um átomo.
- Nem todas as linhas ou colunas contêm todos os elementos. Embora possa haver algum espaço no meio, continuamos a ler a tabela periódica da esquerda para a direita. O hidrogênio, por exemplo, tem um número atômico 1 e está no canto superior esquerdo. Hélio tem número atômico 2 e está no canto superior direito.
- Os elementos 57 até o elemento 102 estão dispostos em um pequeno painel na parte inferior direita da placa. Eles são "elementos de terras raras".
Encontre um "grupo" de elementos em cada coluna da tabela periódica. Temos 18 colunas.- Em um grupo, lemos de cima a baixo.
- O número de grupos é marcado acima das colunas; no entanto, alguns outros grupos são numerados abaixo, como o grupo metal.
- A numeração na tabela periódica pode ser muito diferente. Pode-se usar algarismos romanos (IA), algarismos arábicos (1A) ou números de 1 a 18.
- O hidrogênio pode ser classificado no grupo halogênio ou metal alcalino, ou ambos.
Encontre o "período" do elemento em cada linha da tabela periódica. Temos 7 ciclos. Em um ciclo, lemos da esquerda para a direita.- Os períodos são numerados de 1 a 7 no lado esquerdo do quadro.
- O próximo ciclo será maior do que o ciclo anterior. O grande conceito aqui significa que o nível de energia do átomo aumenta gradualmente na tabela periódica.
Compreenda agrupamentos adicionais por metais, semimetais e não metais. A cor vai mudar muito.- O metal será pintado da mesma cor. No entanto, o hidrogênio geralmente tem a mesma cor dos não-metais e é agrupado com os não-metais. O brilho metálico, geralmente sólido à temperatura ambiente, é termicamente condutor e condutor, dúctil e maleável.
- Os não-metais são coloridos da mesma cor. Eles são elementos C-6 a Rn-86, incluindo H-1 (hidrogênio). Os não-metais não têm brilho metálico, não conduzem calor ou eletricidade e não são dúcteis. Geralmente são gasosos à temperatura ambiente e podem ser sólidos, gasosos ou líquidos.
- Semi-metálicos / não-metais são normalmente coloridos de roxo ou verde, uma combinação de duas outras cores. A linha diagonal que se estende do elemento B-5 a At-85 é a linha limite. Eles têm algumas propriedades metálicas e algumas propriedades não metálicas.
Observe que os elementos às vezes também são organizados em famílias. Eles são metais alcalinos (1A), metais alcalino-terrosos (2A), halogênio (7A), gases raros (8A) e carbono (4A).
- A família principal é numerada de acordo com os algarismos romanos, árabes ou padrão.
Parte 2 de 4: Lendo símbolos químicos e nomes de elementos
Leia os símbolos químicos primeiro. É uma combinação de 1 a 2 letras usadas de forma consistente nos idiomas.
- A notação química é derivada do nome latino do elemento, ou o nome comum amplamente conhecido.
- Em muitos casos, o símbolo químico é derivado de um nome inglês, como no caso do hélio, "He". No entanto, esta não é uma regra uniforme em química. Por exemplo, o ferro é "Fe". Por este motivo, você deve memorizar os símbolos / nomes químicos para uma rápida identificação de um elemento.
Encontre o nome comum do elemento. O nome do elemento está abaixo do símbolo químico. Ele mudará dependendo do idioma da tabela periódica. propaganda
Parte 3 de 4: Lendo o número atômico
Leia a tabela periódica de acordo com o número atômico localizado no centro superior ou superior esquerdo de cada célula do elemento. Como mencionado, o número atômico é organizado em ordem crescente do canto superior esquerdo para o canto inferior direito. Saber o número atômico é a maneira mais rápida de encontrar mais informações sobre o elemento.
O número atômico é o número de prótons no núcleo atômico de um elemento.
Adicionar ou remover prótons cria outro elemento.
Encontre o número de prótons no átomo, bem como encontre o número de elétrons naquele átomo. Um átomo tem um número igual de elétrons e prótons.
- Observe que há uma exceção a esta regra. Se um átomo perde ou aceita elétrons, ele se torna um íon carregado.
- Se houver um sinal de mais próximo ao símbolo químico de um elemento, é uma carga positiva. Se for um sinal negativo, é uma carga negativa.
- Se não houver sinal de mais ou menos e o problema de química não envolver íons, você pode considerar que o número de prótons é igual ao número de elétrons.
Parte 4 de 4: Leitura do peso atômico
Encontre o peso atômico. Este é o número abaixo do nome do elemento.
- Embora o peso atômico pareça aumentar gradualmente da parte superior esquerda para a inferior direita, nem sempre é esse o caso.
O peso atômico da maioria dos elementos é indicado em decimal. O peso atômico é o peso total das partículas no núcleo de um átomo; entretanto, este é o átomo de massa média dos isótopos.
Use o peso atômico para encontrar o número de nêutrons no átomo. O arredondamento do peso atômico para o número inteiro mais próximo resultará na massa atômica. Então você subtrai o número de prótons do átomo cúbico para obter o número de nêutrons.
- Por exemplo, o peso atômico do ferro é 55.847, então o átomo cúbico é 56. Este átomo tem 26 prótons. 56 (átomo de massa) menos 26 (próton) é igual a 30. Isso significa que em um átomo de ferro existem geralmente 30 nêutrons.
- Mudar o número de nêutrons em um átomo resulta em isótopos, que são variações de átomos com átomos de massa mais pesada ou mais leve.
