Contente

• Dar um passo
• Parte 1 de 4: Compreendendo a estrutura
• Parte 2 de 4: Compreendendo o símbolo e nomenclatura
• Parte 3 de 4: Lendo o número atômico
• Parte 4 de 4: Lendo a massa atômica

A tabela periódica dos elementos é uma lista dos 118 elementos descobertos até agora. Existem vários símbolos e números que indicam as diferenças nos elementos, enquanto a estrutura da tabela organiza os elementos de acordo com as semelhanças. Você pode ler a tabela periódica usando as diretrizes abaixo.

Dar um passo

Parte 1 de 4: Compreendendo a estrutura

1. Pense na tabela periódica como se ela começasse no canto superior esquerdo e terminasse no final da última linha, parte inferior e direita. A tabela é estruturada da esquerda para a direita em ordem crescente de número atômico. O número atômico é o número de prótons em um único átomo.
   • Nem todas as linhas ou colunas estão completas. Embora possa haver lacunas no centro, continue lendo a tabela da esquerda para a direita. Por exemplo, o hidrogênio tem número atômico 1 e está localizado no canto superior esquerdo. O hélio tem número atômico 2 e está no canto superior direito.
   • Os elementos 57 a 71 são geralmente descritos como um subconjunto no canto inferior direito da tabela. Estes são os "elementos de terras raras".
2. Em cada coluna da tabela você encontrará um "grupo" de elementos. Existem 18 colunas.
   • Use o termo "leitura de um grupo" para ler de cima para baixo.
   • A numeração geralmente é indicada acima das colunas; no entanto, também pode estar em outros grupos, como os metais.
   • A numeração usada na tabela periódica difere muito. Eles podem ser romanos (IA), árabes (1A) ou os números de 1 a 18.
   • O hidrogênio pode estar na família dos halogênios e nos metais alcalinos, ou em ambos.
3. Em cada linha da tabela você encontrará os "períodos" dos elementos. Existem 7 períodos. Use a frase "ler ao longo de um período" para ler da esquerda para a direita.
   • Os períodos são geralmente numerados de 1 a 7 no lado esquerdo da tabela.
   • Cada período é maior que o anterior. Isso está relacionado ao aumento dos níveis de energia dos átomos na tabela periódica.
4. Compreenda os grupos adicionais de metal, semimetal e não metálico. As cores variam muito.
   • O grupo Metais possui uma cor. No entanto, o hidrogênio geralmente tem a mesma cor e grupo que os não-metais. Os metais têm brilho, geralmente são sólidos à temperatura ambiente, conduzem calor e eletricidade e são maleáveis ​​e maleáveis.
   • Os não metais têm a mesma cor. Estes são os elementos C-6 a Rn-86, incluindo H-1 (hidrogênio). Eles não têm brilho, conduzem calor e eletricidade e não são maleáveis. Normalmente formam um gás à temperatura ambiente e podem ser sólidos, gasosos ou líquidos.
   • Os semimetais / metalóides costumam ter uma cor roxa ou verde, como uma combinação das outras duas cores. A linha é diagonal, estendendo-se dos elementos B-5 a At-85. Eles têm algumas propriedades de metais e algumas de não metais.
5. Observe que os elementos às vezes também são listados em famílias. Estes são os metais alcalinos (1A), metais alcalino-terrosos (2A), halogênios (7A), gases nobres (8A) e átomos de carbono (4A).
   • A numeração pode ser romana, árabe ou números padrão.

Parte 2 de 4: Compreendendo o símbolo e nomenclatura

1. Leia o símbolo primeiro. Consiste em uma ou duas letras e é padrão em vários idiomas.
   • O símbolo pode ser derivado do nome latino do elemento ou de sua denominação comum comum.
   • Em muitos casos, o símbolo segue a convenção de nomenclatura inglesa, como Helium ou "He". No entanto, não é uma regra que você possa assumir. Ferro, por exemplo, é "Fe". Por esse motivo, a combinação símbolo / nome geralmente é lembrada para referência rápida.
2. Veja o nome comum. Isso está diretamente abaixo do símbolo. Isso difere dependendo do idioma em que a tabela periódica é escrita.

Parte 3 de 4: Lendo o número atômico

1. Leia a tabela periódica de acordo com o número atômico na parte superior central da caixa de cada elemento. Conforme mencionado anteriormente, o sistema é ordenado do canto superior esquerdo para o inferior direito. Saber o número atômico é a maneira mais rápida de pesquisar mais informações sobre o elemento.
2. O número atômico é o número de prótons no núcleo de um único átomo do elemento.
3. Adicionar ou remover prótons cria um elemento diferente.
4. Descobrir o número de prótons em um átomo também é determinar o número de elétrons. Os átomos têm tantos elétrons quanto prótons.
   • Lembre-se de que há uma exceção a essa regra. Quando o átomo perde ou ganha elétrons, ele se torna um íon eletricamente carregado.
   • Se houver um sinal de mais próximo ao símbolo do elemento, isso indica que ele está carregado positivamente. Com um símbolo de menos, ele é carregado negativamente.
   • Se não houver símbolo de mais ou menos e seu problema de química não for sobre íons, então o número de prótons e elétrons é provavelmente igual.

Parte 4 de 4: Lendo a massa atômica

1. Determine a massa atômica. Este é o número abaixo do nome comum do elemento.
   • Embora possa parecer que a massa atômica está aumentando do canto superior esquerdo do sistema para o canto inferior direito, isso não é verdade em todos os casos.
2. Entenda que a maioria dos elementos é representada por casas decimais. A massa atômica é o total das partículas do núcleo; no entanto, é uma média ponderada dos diferentes isótopos.
3. Use a massa atômica para encontrar o número de nêutrons em um único átomo. Arredonde a massa atômica para o número inteiro mais próximo, o número da massa. Você então subtrai o número de prótons do número de massa para determinar o número de nêutrons.
   • Por exemplo: A massa atômica do ferro é 55.847, então seu número de massa é 56. O elemento tem 26 prótons. 56 (número de massa) menos 26 (prótons) é 30. Geralmente há 30 nêutrons em um único átomo de ferro.
   • Mudar o número de nêutrons em um átomo forma isótopos, que são versões mais pesadas ou mais leves do átomo.