Contente

• Passos
• Método 1 de 2: Calculando a normalidade por meio da molaridade
• Método 2 de 2: Calculando a normalidade em massa equivalente
• Pontas
• O que você precisa

A normalidade indica a concentração de ácido ou álcali em uma solução. Para descobrir a normalidade de uma solução, tanto a molaridade quanto a massa equivalente da molécula podem ser usadas nos cálculos. Se você escolher usar a molaridade, use a fórmula N = M (n), onde M é a molaridade en é o número de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. Se você decidir usar a massa equivalente, use a fórmula N = eq ÷ V, onde eq é o número de equivalentes e V é o volume da solução.

Passos

Método 1 de 2: Calculando a normalidade por meio da molaridade

1. 1 Some a massa molar de todos os componentes da solução. Encontre os elementos da fórmula química na tabela periódica para descobrir sua massa atômica, que corresponde à massa molar. Escreva a massa molar de cada elemento e multiplique-a pelo número desses elementos. Some a massa molar de todos os componentes para encontrar a massa molar total.
   • Por exemplo, se você quiser saber a massa molar do ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄), descubra a massa molar de hidrogênio (1 g), enxofre (3 g) e oxigênio (16 g).
   • Multiplique a massa pelo número de componentes da composição. Em nosso exemplo, existem 2 átomos de hidrogênio e 4 átomos de oxigênio. A massa molar total do hidrogênio é 2 x 1 g = 2 g. A massa molar do oxigênio nesta solução será 4 x 16 g = 64 g.
   • Adicione todas as massas molares juntas. Você obtém 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
   • Se você já sabe a molaridade da solução que está procurando, vá diretamente para a Etapa 4.
2. 2 Divida a massa real da solução pela massa molar. Descubra o peso real da solução. Será indicado no container com a solução ou na própria tarefa.Em seguida, divida a massa da solução pela massa molar total encontrada anteriormente. O resultado será o número de mols na solução, após o qual “mole” deve ser escrito.
   • Por exemplo, se você está tentando descobrir a normalidade de 100 g H₂ASSIM₄dissolvido em 12 litros de líquido, use a massa real e divida por molar. Como resultado, você obterá: 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
   • 1 mole é igual a 6,02 x 10 átomos ou moléculas de uma solução.
3. 3 Divida o resultado pelo volume da solução em litros para saber a molaridade. Pegue o número de moles na solução recém-calculada e divida-o pelo volume total da solução a ser medida. Como resultado, você saberá a molaridade (M), com a qual poderá descobrir a concentração da solução.
   • Com base em nosso exemplo, obtemos a seguinte fórmula: 1,02 mol ÷ 12 L = 0,085 M.

   Adendo: certifique-se de converter o volume da solução em litros, caso ainda não o tenha feito. Caso contrário, você obterá a resposta errada.

   
   
4. 4 Multiplique a molaridade pelo número de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. Dê uma olhada na fórmula química para descobrir o número de átomos de hidrogênio (H) em um ácido ou moléculas de hidróxido em (OH) na base. Em seguida, multiplique a molaridade da solução pelo número de moléculas de hidrogênio ou hidróxido nessa solução para encontrar a concentração normal ou normalidade. No final da sua resposta, escreva a abreviatura “N”.
   • Em nosso exemplo, ácido sulfúrico (H₂ASSIM₄) 2 átomos de hidrogênio. Portanto, a fórmula será assim: 0,085 M x 2 = 0,17 N.
   • Em outro exemplo, o hidróxido de sódio (NaOH) com uma molaridade de 2 M tem apenas 1 molécula de hidróxido. Portanto, a fórmula será a seguinte: 2 M x 1 = 2 N.

Método 2 de 2: Calculando a normalidade em massa equivalente

1. 1 Descubra a massa molar total da solução. Dê uma olhada na fórmula química da solução e encontre cada elemento na tabela periódica. Escreva a massa molar de cada elemento e multiplique-a pelo número desses elementos na fórmula. Some todas as massas molares para encontrar a massa molar total em gramas.
   • Por exemplo, se você quiser saber a massa molar de Ca (OH)₂, então descubra a massa molar de cálcio (40 g), oxigênio (16 g) e hidrogênio (1 g).
   • Na fórmula existem 2 átomos de oxigênio e hidrogênio. A massa total do oxigênio será: 2 x 16 g = 32 g. A massa molar do hidrogênio será: 2 x 1 g = 2 g.
   • Adicione todas as massas molares juntas para obter 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2. 2 Divida a massa molar pelo número de moléculas de hidrogênio ou hidróxido. Descubra o número de átomos de hidrogênio (H) em uma molécula de ácido ou hidróxido (OH) na base. Divida a massa molar total que acabou de ser obtida pelo número de átomos ou moléculas para encontrar o peso de 1 equivalente, que será igual à massa de 1 mol de hidrogênio ou hidróxido. No final da resposta, escreva a abreviatura "G.-e." que significa a massa do equivalente.
   • Em nosso exemplo, Ca (OH)₂ 2 duas moléculas de hidrogênio, o que significa que a massa do equivalente será igual a 74 g / mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3. 3 Divida o peso real da solução pelo peso equivalente. Depois de saber a massa do equivalente, divida-o pela massa da solução, que está indicada no recipiente com a solução ou no problema a ser resolvido. A resposta será o número de equivalentes na solução para que você possa calcular a normalidade. No final da resposta, coloque a abreviatura "e".
   • Se em nosso exemplo 75 g Ca (OH)₂, então a fórmula será a seguinte: 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4. 4 Divida o número de equivalentes pelo volume da solução em litros. Descubra o volume total da solução e anote a resposta em litros. Pegue o número de equivalentes obtidos e divida pelo volume da solução para descobrir a normalidade. No final da sua resposta coloque uma abreviatura "N".
   • Se houver 75 g de Ca (OH) em uma solução com um volume de 8 litros₂, então divida o número de equivalentes pelo volume da seguinte maneira: 2,027 Oe. ÷ 8 l = 0,253 N.

Pontas

• A concentração normal, ou normalidade, é comumente usada para medir ácidos e bases. Se você precisar determinar a concentração de outra solução, isso geralmente é feito medindo a molaridade.

O que você precisa

• Tabela periódica
• Calculadora